Układ okresowy pierwiastków

1.Układ okresowy pierwiastków

Tabela, w której pierwiastki chemiczne są uporządkowane według rosnącej liczby atomowej, czyli liczby protonów w jądrze. Dzięki temu w jednej grupie znajdują się pierwiastki o podobnych właściwościach chemicznych.

2.Liczba atomowa

Liczba protonów w jądrze atomu danego pierwiastka. Oznacza się ją symbolem $Z$. To ona określa, jaki to pierwiastek.

3.Okres

Poziomy rząd w układzie okresowym. Numer okresu informuje, ile powłok elektronowych mają atomy pierwiastków z tego okresu.

4.Grupa

Pionowa kolumna w układzie okresowym. Pierwiastki w tej samej grupie mają podobną liczbę elektronów walencyjnych i podobne właściwości chemiczne.

5.Elektrony walencyjne

Elektrony znajdujące się na zewnętrznej powłoce atomu. Biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych i w dużym stopniu decydują o właściwościach pierwiastka.

6.Metale

Pierwiastki zwykle dobrze przewodzące prąd i ciepło, najczęściej o połysku, kowalne i ciągliwe. W układzie okresowym leżą głównie po lewej stronie i w środku.

7.Niemetale

Pierwiastki o właściwościach odmiennych od metali, zwykle słabiej przewodzące prąd. W układzie okresowym występują głównie po prawej stronie.

8.Półmetale

Pierwiastki o właściwościach pośrednich między metalami i niemetalami. Leżą w pobliżu granicy oddzielającej metale od niemetali w układzie okresowym.

9.Litowce

Pierwiastki z grupy 1, na przykład lit, sód i potas. Są bardzo aktywnymi metalami i mają po 1 elektronie walencyjnym.

10.Berylowce

Pierwiastki z grupy 2, na przykład beryl, magnez i wapń. To aktywne metale mające po 2 elektrony walencyjne.

11.Halogeny

Pierwiastki z grupy 17, na przykład fluor, chlor i brom. To bardzo aktywne niemetale, które mają 7 elektronów walencyjnych.

12.Gazy szlachetne

Pierwiastki z grupy 18, na przykład hel, neon i argon. Są mało reaktywne, ponieważ ich zewnętrzna powłoka elektronowa jest zapełniona.

13.Masa atomowa

Wartość podawana przy symbolu pierwiastka w układzie okresowym. Określa średnią masę atomów danego pierwiastka, uwzględniając występowanie jego izotopów.

14.Symbol chemiczny

Skrócony zapis nazwy pierwiastka, zwykle złożony z jednej lub dwóch liter, na przykład H, O, Na, Fe. Pierwsza litera jest zawsze wielka.

15.Prawo okresowości

Prawo mówiące, że właściwości pierwiastków chemicznych zmieniają się okresowo wraz ze wzrostem liczby atomowej. To podstawa budowy układu okresowego.

16.Dmitrij Mendelejew

Rosyjski uczony, który stworzył wczesną postać układu okresowego i uporządkował pierwiastki według ich właściwości oraz mas atomowych. Przewidział też istnienie niektórych nieodkrytych wtedy pierwiastków.