Reakcje zobojętniania

1.Reakcja zobojętniania

Reakcja chemiczna kwasu z zasadą, w której powstają sól i woda. W ujęciu jonowym jony wodorowe $\mathrm{H^+}$ reagują z jonami wodorotlenkowymi $\mathrm{OH^-}$, tworząc wodę.

2.Kwas

Substancja, która w roztworze wodnym dostarcza jonów $\mathrm{H^+}$. Przykładami są kwas solny $\mathrm{HCl}$, siarkowy(VI) $\mathrm{H_2SO_4}$ i azotowy(V) $\mathrm{HNO_3}$.

3.Zasada

W szkolnym ujęciu to wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie. W roztworze dostarcza jonów $\mathrm{OH^-}$. Przykłady: $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{KOH}$, $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

4.Sól

Związek chemiczny zbudowany z kationu metalu lub jonu amonowego oraz reszty kwasowej. W reakcji zobojętniania sól powstaje z połączenia tych części pochodzących od zasady i kwasu.

5.Równanie ogólne zobojętniania

Najprostszy zapis reakcji zobojętniania to: kwas + zasada $\rightarrow$ sól + woda. Przykład: $\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$.

6.Równanie jonowe skrócone

Dla wielu reakcji zobojętniania można zapisać wspólne równanie jonowe skrócone: $\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$. Pokazuje ono istotę tej reakcji.

7.Odczyn obojętny

Odczyn roztworu, w którym pH wynosi 7. Po całkowitym zobojętnieniu mocnego kwasu mocną zasadą roztwór może mieć odczyn obojętny, choć zależy to też od użytych ilości.

8.Wskaźnik kwasowo-zasadowy

Substancja zmieniająca barwę zależnie od odczynu roztworu. W reakcjach zobojętniania pomaga stwierdzić, czy roztwór jest kwaśny, zasadowy czy obojętny.

9.Fenoloftaleina

Wskaźnik, który w roztworze zasadowym ma malinową barwę, a w kwaśnym i obojętnym jest bezbarwny. Często służy do wykrywania momentu zobojętnienia.

10.Miareczkowanie

Metoda analizy polegająca na stopniowym dodawaniu roztworu o znanym stężeniu do badanego roztworu aż do osiągnięcia punktu końcowego, często z użyciem wskaźnika. Wykorzystuje reakcje zobojętniania.