Kwasy i zasady w zapisie jonowym

1.Dysocjacja elektrolityczna

Rozpad substancji na jony pod wpływem wody. W roztworach wodnych kwasy, zasady i sole mogą rozpadać się na kationy i aniony, dzięki czemu roztwór przewodzi prąd.

2.Elektrolit

Substancja, której roztwór wodny lub stop przewodzi prąd elektryczny dzięki obecności swobodnie poruszających się jonów. Do elektrolitów należą m.in. kwasy, zasady i sole.

3.Kwas w ujęciu jonowym

Substancja, która w roztworze wodnym dostarcza jonów wodorowych $\mathrm{H^+}$, w praktyce obecnych jako jony hydroniowe. Przykładem jest dysocjacja $\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$.

4.Zasada w ujęciu jonowym

Substancja, która w roztworze wodnym dostarcza jonów wodorotlenkowych $\mathrm{OH^-}$. Przykładem jest dysocjacja $\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$.

5.Zapis cząsteczkowy reakcji

Równanie, w którym reagenty i produkty zapisuje się w postaci wzorów substancji, np. $\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$. Nie pokazuje ono wszystkich jonów obecnych w roztworze.

6.Zapis jonowy pełny

Równanie, w którym mocne elektrolity zapisuje się jako jony, np. $\mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}$. Pokazuje wszystkie jony obecne w układzie.

7.Zapis jonowy skrócony

Równanie otrzymane po usunięciu jonów obserwatorów z zapisu jonowego pełnego. Dla zobojętniania ma postać $\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$.

8.Jony obserwatorzy

Jony obecne po obu stronach równania jonowego pełnego w niezmienionej postaci. Nie biorą bezpośredniego udziału w przemianie, dlatego usuwa się je w zapisie skróconym.

9.Reakcja zobojętniania

Reakcja kwasu z zasadą, w której jony $\mathrm{H^+}$ reagują z jonami $\mathrm{OH^-}$, tworząc wodę. W zapisie jonowym skróconym: $\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$.

10.Odczyn roztworu

Informacja, czy roztwór jest kwasowy, zasadowy czy obojętny. Zależy od porównania stężeń jonów $\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{OH^-}$ w roztworze.

11.Roztwór kwasowy

Roztwór, w którym stężenie jonów $\mathrm{H^+}$ jest większe niż stężenie jonów $\mathrm{OH^-}$. Taki roztwór ma $\mathrm{pH<7}$ w temperaturze pokojowej.

12.Roztwór zasadowy

Roztwór, w którym stężenie jonów $\mathrm{OH^-}$ jest większe niż stężenie jonów $\mathrm{H^+}$. Taki roztwór ma $\mathrm{pH>7}$ w temperaturze pokojowej.

13.Roztwór obojętny

Roztwór, w którym stężenia jonów $\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{OH^-}$ są równe. W temperaturze pokojowej odpowiada temu zwykle $\mathrm{pH=7}$.

14.Mocny elektrolit

Substancja, która w roztworze wodnym dysocjuje prawie całkowicie. W zapisie jonowym pełnym rozpisuje się ją na jony, np. $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{NaOH}$, wiele dobrze rozpuszczalnych soli.

15.Słaby elektrolit

Substancja, która dysocjuje tylko częściowo, więc w roztworze obok jonów pozostają także cząsteczki niezdysocjowane. W równaniach często zaznacza się to strzałką odwracalną.

16.Dysocjacja stopniowa

Rozpad wieloprotonowego kwasu etapami, np. kwas siarkowy(VI) oddaje protony kolejno. Oznacza to, że w zapisie jonowym można wyróżnić kolejne etapy tworzenia jonów.