Otrzymywanie i charakter chemiczny tlenków

1.Tlenek

Związek chemiczny tlenu z innym pierwiastkiem, w którym tlen ma zwykle stopień utlenienia $-II$. Do tlenków nie zalicza się m.in. nadtlenków, w których tlen ma inny stopień utlenienia.

2.Tlenek zasadowy

Tlenek, który reaguje z kwasami, a niektóre także z wodą, tworząc wodorotlenki. Są to najczęściej tlenki metali, zwłaszcza litowców i berylowców z wyjątkiem niektórych szczególnych przypadków.

3.Tlenek kwasowy

Tlenek, który reaguje z zasadami, a niektóre także z wodą, tworząc kwasy tlenowe. Są to zwykle tlenki niemetali lub metali na wysokich stopniach utlenienia.

4.Tlenek amfoteryczny

Tlenek wykazujący zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Reaguje zarówno z kwasami, jak i z mocnymi zasadami. Przykłady: $Al_2O_3$, $ZnO$.

5.Tlenek obojętny

Tlenek, który nie reaguje ani z kwasami, ani z zasadami i zwykle nie tworzy z wodą kwasów ani zasad. Przykładami są $CO$, $NO$, $N_2O$.

6.Spalanie pierwiastków w tlenie

Jeden z podstawowych sposobów otrzymywania tlenków. Metal lub niemetal reaguje z tlenem, tworząc odpowiedni tlenek, np. $2Mg + O_2 \to 2MgO$ lub $S + O_2 \to SO_2$.

7.Utlenianie tlenków niższych

Tlenki można otrzymać przez dalsze utlenianie tlenków o niższym stopniu utlenienia, np. $2SO_2 + O_2 \to 2SO_3$. Ten sposób dotyczy zwłaszcza niemetali i ich tlenków.

8.Termiczny rozkład soli

Niektóre tlenki otrzymuje się przez ogrzewanie soli, np. węglanów lub azotanów(V). Przykład: $CaCO_3 \to CaO + CO_2$.

9.Termiczny rozkład wodorotlenków

Niektóre tlenki metali powstają podczas ogrzewania wodorotlenków, np. $Cu(OH)_2 \to CuO + H_2O$. To typowa metoda otrzymywania tlenków trudno aktywnych metali.

10.Reakcja tlenku zasadowego z wodą

Niektóre tlenki zasadowe reagują z wodą, tworząc wodorotlenki, np. $Na_2O + H_2O \to 2NaOH$ oraz $CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$. Nie wszystkie tlenki zasadowe reagują z wodą.

11.Reakcja tlenku kwasowego z wodą

Niektóre tlenki kwasowe reagują z wodą, tworząc kwasy, np. $SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$ oraz $CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$.

12.Reakcja tlenku zasadowego z kwasem

Tlenek zasadowy reaguje z kwasem, tworząc sól i wodę, np. $CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$. To jedna z najważniejszych cech tlenków zasadowych.

13.Reakcja tlenku kwasowego z zasadą

Tlenek kwasowy reaguje z zasadą, tworząc sól i wodę, np. $CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$. To podstawowa cecha tlenków kwasowych.