Budowa jądra atomowego i izotopy

1.Jądro atomowe

Centralna część atomu złożona z protonów i neutronów. Skupia prawie całą masę atomu i ma dodatni ładunek elektryczny, ponieważ protony są dodatnie, a neutrony obojętne.

2.Proton

Cząstka znajdująca się w jądrze atomowym, mająca dodatni ładunek elektryczny. Liczba protonów w jądrze decyduje o tym, jaki to pierwiastek chemiczny.

3.Neutron

Cząstka znajdująca się w jądrze atomowym, nie mająca ładunku elektrycznego. Wraz z protonami buduje jądro atomowe i wpływa na powstawanie różnych izotopów tego samego pierwiastka.

4.Elektron

Ujemnie naładowana cząstka znajdująca się poza jądrem atomowym. W atomie obojętnym liczba elektronów jest równa liczbie protonów.

5.Nukleony

Wspólna nazwa protonów i neutronów, czyli cząstek budujących jądro atomowe.

6.Liczba atomowa $Z$

Liczba protonów w jądrze atomowym. Określa rodzaj pierwiastka chemicznego, a w atomie obojętnym jest też równa liczbie elektronów.

7.Liczba masowa $A$

Suma liczby protonów i neutronów w jądrze atomowym. Informuje, ile nukleonów znajduje się w jądrze.

8.Izotopy

Atomy tego samego pierwiastka mające tę samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów. Mają więc tę samą liczbę atomową $Z$, lecz różne liczby masowe $A$.

9.Zapis jądrowy

Symboliczny zapis postaci $^{A}_{Z}X$, gdzie $X$ to symbol pierwiastka, $Z$ oznacza liczbę protonów, a $A$ liczbę wszystkich nukleonów.

10.Atom obojętny

Atom, w którym liczba protonów jest równa liczbie elektronów. Całkowity ładunek takiego atomu wynosi zero.

11.Jon

Atom lub grupa atomów mająca niezerowy ładunek elektryczny wskutek utraty albo przyjęcia elektronów. Jon nie jest izotopem, bo zmienia się liczba elektronów, a nie neutronów.

12.Pierwiastek chemiczny

Zbiór atomów mających tę samą liczbę protonów w jądrze. Wszystkie izotopy danego pierwiastka należą więc do tego samego pierwiastka.