Półogniwo, anoda i katoda

1.Półogniwo

Układ złożony z elektrody zanurzonej w roztworze zawierającym jony związane z materiałem tej elektrody. W półogniwie zachodzi jedna z dwóch części reakcji redoks: utlenianie albo redukcja.

2.Ogniwo galwaniczne

Układ zbudowany z dwóch połączonych półogniw, w którym samorzutna reakcja utleniania i redukcji powoduje przepływ elektronów i powstawanie prądu elektrycznego.

3.Anoda

Elektroda, na której zachodzi utlenianie, czyli oddawanie elektronów. W ogniwie galwanicznym anoda jest biegunem ujemnym, ponieważ z niej elektrony odpływają do obwodu zewnętrznego.

4.Katoda

Elektroda, na której zachodzi redukcja, czyli przyjmowanie elektronów. W ogniwie galwanicznym katoda jest biegunem dodatnim, ponieważ do niej dopływają elektrony z obwodu zewnętrznego.

5.Utlenianie

Proces polegający na oddawaniu elektronów przez atom, jon lub cząsteczkę. W ogniwie galwanicznym zachodzi na anodzie.

6.Redukcja

Proces polegający na przyjmowaniu elektronów przez atom, jon lub cząsteczkę. W ogniwie galwanicznym zachodzi na katodzie.

7.Elektroda

Przewodnik, najczęściej metal lub grafit, przez który elektrony mogą przepływać między układem chemicznym a obwodem zewnętrznym.

8.Elektrony w ogniwie

W obwodzie zewnętrznym płyną od anody do katody. Ich przepływ jest skutkiem reakcji redoks zachodzących w obu półogniwach.

9.Roztwór elektrolitu

Roztwór zawierający jony, który umożliwia przewodzenie prądu w półogniwie. Jest niezbędny, aby mogły zachodzić procesy elektrodowe.

10.Mostek elektrolityczny

Połączenie obu półogniw, które umożliwia przepływ jonów i utrzymanie obojętności elektrycznej roztworów. Bez niego reakcja szybko by ustała.

11.Półogniwo metal-metaliczny jon

Typowe półogniwo z metalową elektrodą zanurzoną w roztworze własnych jonów, np. $Zn|Zn^{2+}$ lub $Cu|Cu^{2+}$.

12.Zapis półogniwa

Skrócony sposób przedstawienia układu elektrochemicznego, np. $Zn|Zn^{2+}$. Pionowa kreska oznacza granicę faz między elektrodą a roztworem.

13.Szereg elektrochemiczny

Uporządkowanie półogniw według wartości potencjałów standardowych. Pomaga przewidzieć, które półogniwo będzie anodą, a które katodą.

14.Potencjał standardowy elektrody

Wielkość charakteryzująca zdolność układu do ulegania redukcji w warunkach standardowych. Im większy potencjał standardowy, tym łatwiej zachodzi redukcja.

15.SEM ogniwa

Siła elektromotoryczna ogniwa to różnica potencjałów między katodą a anodą. Dla ogniwa galwanicznego ma wartość dodatnią.

16.Półreakcja elektrodowa

Równanie opisujące proces zachodzący na jednej elektrodzie, np. utlenianie metalu lub redukcję jego jonów. Dwie półreakcje razem tworzą pełne równanie redoks.