Wodorki i ich charakter chemiczny

1.Wodorek

Związek chemiczny wodoru z innym pierwiastkiem. Wodorki mogą mieć różną budowę i właściwości: jonową, kowalencyjną lub metaliczną, zależnie od rodzaju pierwiastka połączonego z wodorem.

2.Wodorki jonowe

Wodorki metali aktywnych, głównie pierwiastków grup $1$ i $2$, np. $NaH$ i $CaH_2$. Zawierają jon wodorkowy $H^-$. Są ciałami stałymi i reagują z wodą, tworząc wodór oraz odpowiednią zasadę.

3.Jon wodorkowy $H^-$

Anion wodoru o stopniu utlenienia $-I$. Występuje w wodorkach jonowych. Łatwo reaguje z wodą, ponieważ przyłącza proton, a w wyniku reakcji wydziela się $H_2$.

4.Wodorki kowalencyjne

Wodorki niemetali, np. $HCl$, $H_2S$, $NH_3$, $CH_4$. Tworzą wiązania kowalencyjne, często spolaryzowane. Ich właściwości zależą od pierwiastka: część ma charakter kwasowy, część zasadowy, a część jest prawie obojętna.

5.Charakter kwasowy wodorku

Wodorek ma charakter kwasowy, jeśli w reakcji z wodą może prowadzić do powstania roztworu o odczynie kwasowym. Typowymi przykładami są wodorki niemetali, takie jak $HCl$ czy $H_2S$.

6.Charakter zasadowy wodorku

Wodorek ma charakter zasadowy, jeśli reagując z wodą powoduje powstanie zasady lub roztworu o odczynie zasadowym. Dotyczy to np. wodorków jonowych oraz amoniaku $NH_3$.

7.Charakter obojętny wodorku

Niektóre wodorki, np. $CH_4$, nie wykazują wyraźnych właściwości kwasowych ani zasadowych w wodzie. Nazywa się je wodorkami o charakterze obojętnym.

8.Reakcja wodorku jonowego z wodą

Wodorek jonowy reaguje z wodą gwałtownie, tworząc wodór i wodorotlenek metalu. Przykład: $NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\uparrow$.

9.Amoniak jako wodorek

$NH_3$ jest kowalencyjnym wodorkiem azotu o charakterze zasadowym. Reaguje z wodą, powodując powstanie jonów $OH^-$, dlatego roztwór amoniaku ma odczyn zasadowy.

10.Metan jako wodorek

$CH_4$ to kowalencyjny wodorek węgla. W warunkach szkolnych uznaje się go za związek o charakterze obojętnym, ponieważ nie reaguje z wodą tak jak kwasy czy zasady.