Dysocjacja elektrolityczna

1.Dysocjacja elektrolityczna

Proces rozpadu cząsteczek elektrolitu na jony pod wpływem wody jako rozpuszczalnika. Dzięki obecności swobodnie poruszających się jonów roztwór może przewodzić prąd elektryczny.

2.Elektrolit

Substancja, której roztwór wodny lub stopiony stan przewodzi prąd dzięki obecności jonów. Do elektrolitów należą m.in. kwasy, zasady i sole.

3.Nieelektrolit

Substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie nie tworzy jonów, więc jej roztwór nie przewodzi prądu lub przewodzi go bardzo słabo. Przykładem jest cukier.

4.Elektrolit mocny

Elektrolit, który w roztworze wodnym ulega dysocjacji prawie całkowicie. W roztworze takich substancji jest dużo jonów, dlatego dobrze przewodzą prąd.

5.Elektrolit słaby

Elektrolit, który ulega dysocjacji tylko częściowo. W roztworze oprócz jonów pozostaje dużo cząsteczek niezdysocjowanych, dlatego przewodnictwo jest słabsze.

6.Stopień dysocjacji

Wielkość określająca, jaka część cząsteczek elektrolitu uległa rozpadowi na jony. Im większy stopień dysocjacji, tym więcej jonów znajduje się w roztworze.

7.Dysocjacja kwasu

Dysocjacja kwasu polega na odszczepieniu kationów wodoru i powstaniu anionu reszty kwasowej. Przykład: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$.

8.Dysocjacja zasady

Dysocjacja zasady polega na rozpadzie na kation metalu oraz aniony wodorotlenkowe. Przykład: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.

9.Dysocjacja soli

Dysocjacja soli polega na rozpadzie na kationy metalu lub jon amonowy oraz aniony reszty kwasowej. Przykład: $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$.

10.Dysocjacja stopniowa

Niektóre wieloprotonowe kwasy i wielowodorotlenowe zasady dysocjują etapami. Na przykład kwas siarkowy(VI) może oddawać jony wodoru w kolejnych stopniach.

11.Jon

Atom lub grupa atomów mająca ładunek elektryczny. Kation ma ładunek dodatni, a anion ujemny; to właśnie jony odpowiadają za przewodnictwo roztworów elektrolitów.

12.Odczyn roztworu

Określenie, czy roztwór jest kwasowy, zasadowy czy obojętny. Zależy od obecności i przewagi jonów $H^+$ lub $OH^-$ w roztworze.