Katalizator i energia aktywacji

1.Energia aktywacji

Minimalna energia, którą muszą uzyskać reagujące cząsteczki podczas zderzenia, aby reakcja mogła zajść. Im większa energia aktywacji, tym mniej cząsteczek ma dość energii do skutecznego zderzenia i reakcja zwykle przebiega wolniej.

2.Katalizator

Substancja, która zmienia szybkość reakcji chemicznej, najczęściej ją zwiększa, a sama nie ulega trwałemu zużyciu. Działa przez umożliwienie reakcji inną drogą, wymagającą mniejszej energii aktywacji.

3.Inhibitor

Substancja zmniejszająca szybkość reakcji chemicznej. Nazywa się ją także katalizatorem ujemnym. Jej obecność utrudnia przebieg reakcji, choć nie musi być trwałym reagentem zużywanym stechiometrycznie.

4.Szybkość reakcji

Miara tego, jak szybko substraty przekształcają się w produkty. Zależy m.in. od temperatury, stężenia substratów, stopnia rozdrobnienia, ciśnienia w przypadku gazów oraz obecności katalizatora.

5.Skuteczne zderzenie

Takie zderzenie cząsteczek, które prowadzi do reakcji chemicznej. Musi mieć odpowiednią energię i właściwe wzajemne ułożenie reagujących drobin.

6.Kompleks aktywny

Nietrwały stan pośredni powstający podczas skutecznego zderzenia cząsteczek. Jego utworzenie wymaga pokonania energii aktywacji, a potem może dojść do powstania produktów.

7.Reakcja egzoenergetyczna

Reakcja, podczas której energia jest oddawana do otoczenia. Mimo że produkty mają mniejszą energię niż substraty, reakcja zwykle także wymaga początkowego dostarczenia energii aktywacji.

8.Reakcja endoenergetyczna

Reakcja, która pobiera energię z otoczenia. Produkty mają większą energię niż substraty, a do zajścia przemiany trzeba pokonać energię aktywacji.

9.Alternatywna droga reakcji

Inny sposób przebiegu reakcji chemicznej, możliwy dzięki obecności katalizatora. Taka droga ma niższą energię aktywacji, więc więcej cząsteczek może reagować w danym czasie.

10.Kataliza homogeniczna

Rodzaj katalizy, w której katalizator i reagujące substancje znajdują się w tej samej fazie, np. wszystkie są gazami lub składnikami roztworu.

11.Kataliza heterogeniczna

Rodzaj katalizy, w której katalizator i reagenty są w różnych fazach, np. stały katalizator i gazowe substraty. Reakcja zachodzi zwykle na powierzchni katalizatora.

12.Powierzchnia katalizatora

Miejsce, na którym w katalizie heterogenicznej adsorbują się reagujące cząsteczki. Im większa dostępna powierzchnia, tym więcej drobin może jednocześnie ulec przemianie.