Szybkość reakcji chemicznych

1.Szybkość reakcji chemicznej

Wielkość opisująca, jak szybko ubywają substraty lub przybywają produkty w czasie. Im szybciej zmienia się skład mieszaniny reakcyjnej, tym większa jest szybkość reakcji.

2.Reakcja szybka

Reakcja zachodząca w bardzo krótkim czasie, często niemal natychmiast po zmieszaniu reagentów. Przykładem może być niektóre reakcje strąceniowe w roztworach wodnych.

3.Reakcja wolna

Reakcja przebiegająca przez długi czas, np. korozja żelaza. Zmiany są obserwowane stopniowo, a produkty powstają powoli.

4.Stężenie substratów

Im większe stężenie reagujących substancji w roztworze, tym częściej ich cząsteczki lub jony się zderzają, więc reakcja zwykle zachodzi szybciej.

5.Temperatura

Podwyższenie temperatury zwykle zwiększa szybkość reakcji, ponieważ cząsteczki poruszają się szybciej i częściej zderzają się z energią wystarczającą do zajścia reakcji.

6.Powierzchnia kontaktu

Rozdrobnienie substancji stałej zwiększa powierzchnię jej kontaktu z innym reagentem, dlatego reakcja przebiega szybciej niż dla dużych kawałków tej samej substancji.

7.Katalizator

Substancja, która zwiększa szybkość reakcji, a sama nie zużywa się trwale w jej przebiegu. Umożliwia zajście reakcji łatwiejszą drogą, o mniejszej energii aktywacji.

8.Energia aktywacji

Minimalna energia, którą muszą mieć zderzające się cząsteczki, aby reakcja mogła zajść. Im niższa energia aktywacji, tym łatwiej dochodzi do skutecznych zderzeń.

9.Zderzenia skuteczne

Takie zderzenia cząsteczek, które prowadzą do powstania produktów. Muszą mieć odpowiednią energię i sprzyjające ułożenie reagujących cząstek.

10.Inhibitor

Substancja zmniejszająca szybkość reakcji chemicznej. Działa przeciwnie do katalizatora, utrudniając przebieg przemiany.