Wiązanie metaliczne i kryształy metali

1.Wiązanie metaliczne

Rodzaj wiązania chemicznego występujący w metalach. Polega na elektrostatycznym przyciąganiu dodatnich jonów metalu w sieci krystalicznej przez wspólną chmurę zdelokalizowanych elektronów walencyjnych.

2.Elektrony zdelokalizowane

Elektrony walencyjne, które nie należą do jednego konkretnego atomu, lecz mogą poruszać się w całym krysztale metalu. To one odpowiadają m.in. za przewodnictwo elektryczne i cieplne metali.

3.Kryształ metaliczny

Uporządkowana struktura ciała stałego metalu, zbudowana z dodatnich jonów metalu rozmieszczonych regularnie w sieci krystalicznej oraz otaczających je elektronów zdelokalizowanych.

4.Sieć krystaliczna metalu

Przestrzenny, regularny układ cząstek w krysztale metalicznym. W metalach w węzłach sieci znajdują się dodatnie jony metalu, a między nimi poruszają się elektrony zdelokalizowane.

5.Przewodnictwo elektryczne metali

Zdolność metali do przewodzenia prądu dzięki obecności swobodnie poruszających się elektronów zdelokalizowanych. W stanie stałym i ciekłym metale dobrze przewodzą prąd.

6.Przewodnictwo cieplne metali

Dobre przewodzenie ciepła przez metale wynika z łatwego przekazywania energii kinetycznej przez elektrony zdelokalizowane oraz z drgań sieci krystalicznej.

7.Kowalność i ciągliwość

Kowalność to zdolność metalu do zmiany kształtu pod wpływem uderzeń, a ciągliwość — do wyciągania w druty. Wynikają z tego, że warstwy jonów w krysztale mogą przesuwać się bez zniszczenia wiązania metalicznego.

8.Połysk metaliczny

Charakterystyczna cecha powierzchni metali polegająca na silnym odbijaniu światła. Jest związana z obecnością elektronów zdelokalizowanych oddziałujących z promieniowaniem elektromagnetycznym.