Mol i masa molowa

1.mol

Mol to jednostka liczności materii. Jeden mol zawiera dokładnie $6{,}02214076 \cdot 10^{23}$ drobin (atomów, cząsteczek, jonów), czyli $N_A$ cząstek - w przybliżeniu tyle, ile atomów znajduje się w $12\,\text{g}$ izotopu węgla $^{12}\text{C}$.

2.stała Avogadra

Stała Avogadra to liczba cząstek w jednym molu substancji: $N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$. Dzięki niej można przeliczać mole na atomy, cząsteczki, jony lub inne drobiny.

3.masa molowa

Masa molowa to masa jednego mola substancji. Oznacza się ją symbolem $M$ i podaje zwykle w jednostce $\text{g/mol}$. Liczbowo odpowiada masie atomowej lub cząsteczkowej wyrażonej w jednostkach atomowych, ale ma inną jednostkę.

4.liczba moli

Liczba moli substancji to wielkość oznaczana symbolem $n$. Można ją obliczyć ze wzoru $n = \frac{m}{M}$, gdzie $m$ to masa próbki, a $M$ to masa molowa.

5.masa substancji

Masę substancji można wyznaczyć z zależności $m = n \cdot M$. Jeśli znamy liczbę moli i masę molową, łatwo obliczamy, ile gramów próbka waży.

6.liczba cząstek

Liczbę cząstek w próbce oblicza się ze wzoru $N = n \cdot N_A$. Cząstkami mogą być atomy, cząsteczki, jony albo inne drobiny zależnie od rodzaju substancji.

7.przeliczenie cząstek na mole

Jeżeli znamy liczbę cząstek, liczbę moli obliczamy ze wzoru $n = \frac{N}{N_A}$. To podstawowe przejście od opisu mikroskopowego do ilości substancji w laboratorium.

8.masa atomowa

Masa atomowa to średnia masa atomów pierwiastka podana względem $\frac{1}{12}$ masy atomu $^{12}\text{C}$. W szkolnych obliczeniach odczytuje się ją z układu okresowego.

9.masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa to suma mas atomowych wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki. Na jej podstawie wyznacza się masę molową związku chemicznego.

10.masa molowa pierwiastka

Masa molowa pierwiastka to masa jednego mola jego atomów. Na przykład dla tlenu atomowego $M(\text{O}) = 16\,\text{g/mol}$, a dla sodu $M(\text{Na}) = 23\,\text{g/mol}$.

11.masa molowa związku

Masę molową związku oblicza się, sumując masy molowe atomów zgodnie z indeksami we wzorze. Na przykład $M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\,\text{g/mol}$.

12.interpretacja współczynników w równaniu

Współczynniki w równaniu reakcji informują o stosunku molowym reagentów i produktów. Na przykład w równaniu $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ reagują $2$ mole wodoru z $1$ molem tlenu.