Stała Avogadra i objętość molowa gazów

1.mol

Mol to ilość substancji zawierająca dokładnie tyle cząstek elementarnych, ile wynosi stała Avogadra. Cząstkami mogą być atomy, cząsteczki, jony albo elektrony.

2.stała Avogadra

Stała Avogadra to liczba cząstek przypadających na $1\ \mathrm{mol}$ substancji. Jej wartość wynosi około $6{,}02\cdot 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

3.masa molowa

Masa molowa to masa jednego mola substancji. Oznacza się ją literą $M$ i najczęściej podaje w jednostkach $\mathrm{g/mol}$. Liczbowo jest równa masie atomowej lub cząsteczkowej wyrażonej w unitach.

4.liczba moli

Liczba moli substancji to wielkość oznaczana $n$. Można ją obliczyć ze wzorów: $n=\frac{m}{M}$ oraz $n=\frac{N}{N_A}$, gdzie $m$ to masa, $M$ masa molowa, $N$ liczba cząstek, a $N_A$ stała Avogadra.

5.objętość molowa gazu

Objętość molowa gazu to objętość zajmowana przez $1\ \mathrm{mol}$ gazu w określonych warunkach. W warunkach normalnych wynosi $22{,}4\ \mathrm{dm^3/mol}$.

6.warunki normalne

Warunki normalne w szkolnej chemii to temperatura $0^\circ\mathrm{C}$ i ciśnienie $1013\ \mathrm{hPa}$. W tych warunkach stosuje się wartość objętości molowej równą $22{,}4\ \mathrm{dm^3/mol}$.

7.zależność $V=n\cdot V_m$

Objętość gazu można obliczyć ze wzoru $V=n\cdot V_m$, gdzie $V$ to objętość gazu, $n$ liczba moli, a $V_m$ objętość molowa. W warunkach normalnych $V_m=22{,}4\ \mathrm{dm^3/mol}$.

8.liczba cząstek

Liczbę cząstek w próbce substancji oblicza się ze wzoru $N=n\cdot N_A$. Jeśli znasz liczbę moli, możesz wyznaczyć liczbę atomów, cząsteczek lub jonów.

9.interpretacja molowa równania reakcji

Współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji informują o stosunku moli reagentów i produktów. Na przykład zapis $2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{H_2O}$ oznacza stosunek molowy $2:1:2$.

10.interpretacja objętościowa równania reakcji z udziałem gazów

Jeśli w reakcji biorą udział gazy w tych samych warunkach, ich objętości są proporcjonalne do liczby moli. Dlatego współczynniki stechiometryczne można odczytywać także jako stosunek objętości gazów.