Dysocjacja elektrolityczna soli
Chemia
Zestaw wyjaśnia, czym jest dysocjacja elektrolityczna soli oraz jakie jony powstają w roztworach wodnych. Nauczysz się zapisywać proste równania dysocjacji, rozpoznawać kationy i aniony oraz sprawdzać poprawność ładunków jonów.
1.Dysocjacja elektrolityczna
Rozpad substancji na jony pod wpływem wody. Dotyczy elektrolitów, na przykład dobrze rozpuszczalnych soli, kwasów i zasad.
2.Sól
Związek chemiczny zbudowany z kationów metalu lub jonów amonowych oraz anionów reszty kwasowej. Przykładem soli jest chlorek sodu .
3.Kation
Jon o ładunku dodatnim. W roztworze soli jest zwykle jonem metalu, na przykład , lub .
4.Anion
Jon o ładunku ujemnym. W soli jest najczęściej jonem reszty kwasowej, na przykład , lub .
5.Elektrolit
Substancja, której roztwór wodny lub stopiona postać przewodzi prąd elektryczny, ponieważ zawiera poruszające się jony.
6.Nieelektrolit
Substancja, której roztwór wodny nie przewodzi prądu albo przewodzi go bardzo słabo, ponieważ nie tworzy jonów. Przykładem jest roztwór cukru.
7.Dysocjacja chlorku sodu
Chlorek sodu w wodzie rozpada się na kation sodu i anion chlorkowy: .
8.Dysocjacja siarczanu(VI) sodu
Jedna jednostka siarczanu(VI) sodu daje dwa kationy sodu oraz jeden anion siarczanowy(VI): .
9.Dysocjacja chlorku wapnia
Chlorek wapnia rozpada się na jeden kation wapnia i dwa aniony chlorkowe: .
10.Zasada zachowania ładunku w dysocjacji
Suma ładunków jonów po prawej stronie równania musi być taka sama jak ładunek substancji po lewej stronie. Sól jest elektrycznie obojętna, więc suma ładunków jej jonów wynosi zero.
11.Reszta kwasowa
Ujemnie naładowany jon pochodzący od kwasu. Przykłady: chlorkowy , azotanowy(V) , siarczanowy(VI) i węglanowy .
12.Rozpuszczalność soli a dysocjacja
Dobrze rozpuszczalne sole tworzą w wodzie dużo jonów i ich roztwory przewodzą prąd. Sole trudno rozpuszczalne tworzą mało jonów, ponieważ tylko niewielka ich ilość przechodzi do roztworu.
Notatka
Na czym polega dysocjacja soli?
Wiele soli rozpuszczonych w wodzie rozpada się na naładowane cząstki, czyli jony. To zjawisko nazywamy dysocjacją elektrolityczną. Woda ułatwia oddzielanie jonów, które w krysztale soli były silnie przyciągane.
Sól zbudowana jest z dodatnich i ujemnych jonów. Po rozpuszczeniu nie powstają nowe substancje: jony, które tworzyły kryształ, rozchodzą się w wodzie.
Ważne
Dysocjacja soli zachodzi w roztworze wodnym lub po stopieniu soli, a jej skutkiem jest obecność swobodnie poruszających się jonów.
Kationy i aniony
Jon dodatni to kation, a jon ujemny to anion. W solach kationem jest zazwyczaj jon metalu, na przykład , albo . Anionem jest zwykle reszta kwasowa, na przykład , , lub .
Ładunek zapisuje się w prawym górnym rogu symbolu jonu. Znak i liczba są bardzo ważne, ponieważ informują o rodzaju oraz wartości ładunku.
Zapamiętaj
Kation ma ładunek dodatni, a anion ma ładunek ujemny.
Jak zapisywać równania dysocjacji?
W równaniu dysocjacji po lewej stronie zapisujemy wzór soli, a po prawej jej jony. Strzałka pokazuje rozpad substancji w wodzie. Dla chlorku sodu zapis ma postać: .
Indeksy we wzorze soli mówią, ile jonów danego rodzaju należy zapisać po prawej stronie. Na przykład: . Indeks przy chlorze zmienił się w współczynnik przed jonem .
W przypadku soli zawierającej jon złożony, na przykład jon siarczanowy(VI), zapisujemy go w całości: .
Przykład
— dwa jony potasu i jeden jon węglanowy.
Sprawdzanie liczby i ładunku jonów
Poprawne równanie musi zachowywać liczbę atomów każdego pierwiastka. Musi też spełniać zasadę zachowania ładunku. Sól przed dysocjacją jest elektrycznie obojętna, dlatego po prawej stronie dodatnie i ujemne ładunki muszą dawać razem zero.
Dla jeden jon ma ładunek , a dwa jony mają razem ładunek . Ładunki się równoważą. Dla otrzymujemy i ; łącznie jest oraz .
Ważne
Indeks dolny we wzorze soli nie jest ładunkiem jonu. W równaniu dysocjacji najczęściej staje się współczynnikiem przed odpowiednim jonem.
Elektrolity i przewodzenie prądu
Substancja, której roztwór wodny przewodzi prąd dzięki jonom, to elektrolit. Dobrze rozpuszczalne sole są elektrolitami, ponieważ w wodzie powstaje w nich dużo ruchliwych kationów i anionów. Jony przemieszczają się do elektrod i przenoszą ładunek elektryczny.
Nie każda substancja rozpuszczona w wodzie jest elektrolitem. Cukier rozpuszcza się, ale pozostaje w roztworze w postaci obojętnych cząsteczek, dlatego jego roztwór nie przewodzi prądu tak jak roztwór soli.
Sole trudno rozpuszczalne tworzą w wodzie mało jonów, bo tylko niewielka część substancji przechodzi do roztworu. Ich roztwory przewodzą prąd słabiej niż roztwory soli dobrze rozpuszczalnych.
Quizy w tym zestawie
16 pytań w 2 etapach — odblokujesz je po dodaniu zestawu